4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
	C．	0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
	D．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol氧为32 g
	B．	标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
	C．	CO2的摩尔质量为44
	D．	2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

2．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是重结晶．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O0.0980g．
（4）如果采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

1．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．

①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K+  MnO4-   Cl-   SO42-		B．	Na+  K+  NH4+   Ba2+
	C．	Na+  HCO3- NO3- SO42-		D．	Na+  SO42-  CO32-  Cl-

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
	D．	向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

18．普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损．
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑，ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO₃+□C+□Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$□TiCl₄+□FeCl₃+□CO
②□TiCl₄+□O₂$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$□TiO₂+□Cl₂．

17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色．下列关于X的说法不正确的是bc（填序号）．
a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
b．X可与消石灰反应制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是SO₂（填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

16．现有标准状况下的CH₄气体4.48L．该气体的物质的量为0.2molmol；该气体的质量为3.2g；该气体拥有的H原子数为0.8N_A；与该气体含有相同H原子数的NH₃的物质的量为0.267mol．

15．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为64，则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{64}$；反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₃为64．
（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L^-1，c（B）为1.5mol，•L^-1，c（C）为1mol•L^-1，c（D）为3mol•L^-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．