14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）

A．

钱恩

B．

屠呦呦

C．

弗莱明

D．

莫言

13．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（　　）

A．

高温加热

B．

紫外线照射

C．

加食盐水

D．

加福尔马林

12．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填空：
（1）x=3
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）平衡时容器中B的体积分数为40%
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化．

11．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为H⁺-2e^-=H₂
②电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H₂SO₄是溶液，
①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O
②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是精铜，
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热244.4kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H-285.5kJ•mol^-1．

9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	通入CH4的电极为正极
	B．	放电时溶液中的阳离子向负极移动
	C．	负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

8．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．

（1）由图可知，该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高温度        B．加入催化剂      C．充入He（g），使体系总压强增大
D．将H₂O（g）从体系中分离   E．再充入1mol CO₂
（3）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数K将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．

7．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v （N₂）=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1；
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
A．加入催化剂 B．升高温度      C．降低温度D．缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度 （ mol•L-1）	CO初始浓度 （ mol•L-1）	催化剂的比表面积 （ m2•g-1）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

6．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
请写出NO₂ 和SO₂反应生成 SO₃和NO的热化学方程式：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C；
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ，•mol^-1．（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热．）请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水，理论上消耗的能量是2858kJ；
（2）写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
下列说法正确的是CD；
A．温度T₁时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；
（6）理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．