14．短周期的A、B两种元素，A原子序数小于B，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
①A、B可能属于同一周期
②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；
④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素．

A．

①④

B．

②③

C．

②③

D．

②③④

13．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，有关反应原理为：①C₃N₃（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCNO；②8HCNO+6NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中的两种物质互为同素异形体
	B．	反应②中HCNO是氧化剂
	C．	反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
	D．	反应②中NO2是还原剂

12．已知碳酸钙的分解
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
②2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

	A．	△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
	B．	△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
	C．	△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
	D．	△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂   
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量SO₂      
④向石灰水中通入过量CO₂
⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸．

A．

①③⑤

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③

10．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
	C．	在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
	D．	由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22个中子
	B．	分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体
	C．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
	D．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

8．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
A．装有尾气净化装置如图1的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：用SO₂除去CO的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

7．铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途．
（1）粗铜进行电解精炼，可获得高纯铜，电解时，阳极材料是：粗铜．
（2）在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀，但镀层破损后，内部的铁更容易被腐蚀，其原因是：铜镀层破损后，铁与铜在空气中形成原电池，铁比铜活泼，铁做负极，腐蚀加快．
（3）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如图1：

①步骤i加入碱反应后需要进行分离操作，该操作的名称为：过滤．
②步骤 ii主要反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
③步骤ⅳ反应的化学方程式为：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
④温度对该流程的CuCl平衡收率影响如图2所示，且随着反应温度升高，会加剧Na₂SO₃分解（生成X、Y两种化合物），同时促进Cu₂（OH）₃C1的生成．下列有关说法正确的是BD．
A．结合图2可判断步骤ⅳ反应的△H＜0
B．若Na₂SO₃分解产物的X为Na₂S，则Y一定是Na₂SO₄
C．生成Cu₂（OH）₃C1是由于CuCl在潮湿空气中被还原
D．该条件下，温度最好控制在60～70°C范围．

6．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
（4）焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）₂溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．

5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：

甲	乙	丙	丁	戊
A：D=2：1	B：D=1：2	E：C=3：2	E：F=1：2	B：F=1：4

其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲H₂O，丙Mg₃N₂，丁MgCl₂，戊CCl₄．
（2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．