4．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：

（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO₂：
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．

3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl═SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点-33℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为蒸馏．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl₃气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化．
装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

2．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为分液漏斗，上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

1．将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（2）生成的气体中NO的物质的量为（0.045a-0.35）mol，NO₂的物质的量为（0.15-0.015a）mol（用含a的关系式表示）．

20．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法．某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
a．菠菜是否含有丰富的铁？b．菠菜是否含有草酸类物质？c．菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要坩埚、坩埚钳，操作②的名称是过滤；
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO₃^2-，故需加入试剂X排除CO₃^2-的干扰，则X是CH₃COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

19．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）        d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为0.16 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高温度              
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是0.8N_A．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

17．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2		B．	S-SO3-H2SO4-MgSO4
	C．	Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgO		D．	Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

16．镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	B．	负极的电极反应为：H2O2+2H++2e-═2H2O
	C．	工作时，正极周围海水的pH减小
	D．	电池工作时，溶液中的H+向负极移动

15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）

	A．	阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	阴极：2H++2e-═H2↑阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：2Cl--=2e-═Cl2↑