14．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应化学方程式可表示为（　　）

温度/℃	压强/kPa	Z的质量分数
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A．

3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0

B．

X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0

C．

3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0

D．

X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

13．2007年10月24日18时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真．发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注
	B．	氢气可由电解水获得
	C．	燃烧产物对发射环境没有污染
	D．	氢是一次能源，可以自己产生

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
	B．	工业上利用铝热反应可制得单质C
	C．	原子B、C、D半径的大小顺序：D＞C＞B
	D．	一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序列	参加反应的物质	生成物
①	MnO4-  …	Cl2、Mn2+  …
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4 …

	A．	第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol
	B．	第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
	C．	第③组反应的其余产物为H2O和 O2
	D．	氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

10．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
①干冰-人工降雨
②Na₂CO₃-制玻璃
③Fe₂O₃-红色油漆或涂料
④Al₂O₃-耐火材料
⑤NaClO-消毒剂
⑥NaCl-制纯碱；    
⑦KAl （SO₄ ）₂-消毒、净水．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H₂）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	C≡O	H-O	H-H	C═O
E/（kJ．mol-1）	a	b	c	d

则△H₂=（a+2b-c-2d）kJ•mol^-1kJ．mol^-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₃=△H₁+△H₂．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H₂＜0（填“＜”或“＞”）

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L^-1的CO和H₂O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
（4）对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T₁＜T₂（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

8．砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是C．
A．电负性：As＜Ga                B．第一电离能：As＜Ga
C．砷和镓都属于p区元素         D．砷和镓在不同周期
（2）砷化镓（GaAs）是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为sp²．
（3）Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（4）AsH₃的沸点比NH₃低，其原因是NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）

	A．	pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
	B．	将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
	C．	浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
	D．	pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

6．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示．
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是减少CO和碳氢化合物的污染（填一项），排放到大气中的NO_x会导致酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填一项）等环境问题．
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．
[NO、NH₃混合气体】→【催化反应器】→[检测】→[尾气处理]
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
（3）若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气．消耗NH₃的物质的量较多的可能是B（填字母），原因是汽车尾气中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃．
A．①B．②C．都有可能．

5．一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化、裂解反应来实现．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：CH₂═CH-COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂═CH-COOCH₃+H₂O
nCH₂═CH-COOCH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$；
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是ACEF（填字母）．
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应．