14．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，
（1）求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．
（2）如果将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，需要多少摩尔的氧气？

13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

请回答下列问题：
（1）D的化学式为FeCl₃．
（2）E的电子式为．
（3）反应G+O₂+H₂O→H的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

12．如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO₄溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的正极，可发现滤纸的B极边沿附近有蓝色出现．

11．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）

	A．	W的单质的熔点最高		B．	X元素的非金属性最强
	C．	Y的离子半径最小		D．	Z的原子半径最大

10．雾霭严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霭中可能含有如下离子中的若干种：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：

已知：①25℃时，K_sP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、lg2=0.3
②离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，一定不含CO₃^2-（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量
（4）气体F的成分为NH₃（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO₄^2-，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO₄^2-，试写出实验④可行的操作方法及现象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO₄^2-．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在18g18O2中含有NA个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L空气中含有2NA个氢原子
	C．	1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	D．	含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

8．将pH=2的H₂SO₄溶液与PH=4的H₂SO₄溶液等体积混合后，求溶液的PH值．

7．下列化学实验能达到目的是（　　）

	A．	用饱和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氢气体
	B．	SO2与乙烯的混合气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气后可得到纯净的SO2
	C．	用酒精萃取碘水中的碘单质
	D．	用CaO干燥Cl2

6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
	D．	W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高

5．向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合下图所示的情形的是（　　）

	A．	向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
	B．	向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
	C．	向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
	D．	向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液