16．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法正确的是（　　）

阳离子	Na+NH4+Fe3+
阴离子	OH-   Cl-   SO42-

	A．	甲中一定含有Na+		B．	乙中一定含有NH4+
	C．	丙中一定含有 Fe3+		D．	丙中一定含有SO42-

15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）

	A．	盐A一定是FeBr3		B．	浅黄色沉淀B是AgBr
	C．	滤液C中一定含Fe 3+		D．	D溶液中有Fe（SCN）3

14．在班级的“元旦晚会”中，小明表演魔术：在桌面上摆4个盛无色液体的高脚杯，他将A高脚杯液体分别倒入其他三个中，看到下列现象：B中液体产生大量气泡变为汽水；C中液体变为红色葡萄酒；D中液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀）．
试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：
A碳酸钠；B盐酸；C酚酞；D氯化钙．

13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al （OH）₃↓+CO₃^2-；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	气体乙和气体丙都为纯净物
	B．	固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
	C．	溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+
	D．	溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L-1）

（3）试确定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，经计算Al³⁺、NH₄⁺物质的量都是0.02mol，SO₄^2-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K⁺一定存在．

11．将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中一定有Fe²⁺可能有Cu或Fe³⁺．
（3）若FeCl₂和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．

10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答问题：
原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）

9．草木灰中含有KCl、K₂SO₄和K₂CO₃．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K₂CO₃；第二只试管中加入少量HCl（盐酸）和氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，证明含有K₂SO₄；第三只试管中加入少量硝酸钡溶液和硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．

8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO₃溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
【查资料】Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe₂O₃． 假设2：红色粉末是Cu₂O． 假设3：两者混合物．
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理，简述你的理由（不需写出反应的方程式）当原粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe³⁺全部与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也不变红色．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O．
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．