16．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．电解质为KOH溶液，则负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═6H₂O+N₂．
（2）向BaCl₂溶液中通CO₂不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl₂溶液中通入SO₂也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO₂通入BaCl₂溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O．

15．某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如图实验装置．

（1）如上图连接好装置．实验前应进行检查装置的气密性操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
猜想1：空气与SO₂进入H₂O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

实验步骤	预期现象和结论

14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量．你认为可行的操作是BC（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．

13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O₂的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO₃溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

12．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

11．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（　　）

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1KJ热量
乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2KJ热量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3KJ热量

A．

a1+a3=1

B．

2Q1=Q3

C．

c1=c2

D．

2a1=a3

10．以下各组离子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、Cl-、AlO2-		B．	Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
	C．	Cu2+、K+、S2-、SO42-		D．	K+、SO32-、NO3-、MnO4-

9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
	C．	当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
	D．	反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

7．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．

A．

①⑤⑦

B．

②④⑥

C．

③⑤⑦

D．

④⑤⑥