6．1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

	A．	电解后溶液pH=0		B．	a=3
	C．	阳极生成1.5mol Cl2		D．	阴极析出的金属是铜与铝

5．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
	B．	1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA个OH-
	C．	电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子
	D．	将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+

4．有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为融熔、电解．
（2）转化②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）₃，则试剂A宜选择氨水（填名称）．
（4）向40mL 3mol•L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有$\frac{1}{2}$转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为180或420mL．

3．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 （　　）

序号	名　称	抑酸成分	主要成分含量/片
①	INDICALM	CaCO3	250mg
②	Stamachease	Al（OH）3	250mg
③	Fash digestion	MgO	250mg

A．

①=②=③

B．

①＞②＞③

C．

③＞②＞①

D．

②＞③＞①

2．把NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃ 的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

1．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根据以上方程式比较Fe²⁺、Br^-、I^-还原性的强弱I^-＞Fe²⁺＞Br^-
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度为0.45mol/L．

20．书写下列反应的化学方程式
（1）用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）工业上粗硅的制取：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

19．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，叙述错误的是BD．
A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水
B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
E．向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶体析出
F．分别向等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反应现象均为黄色．

18．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，溶液中一定不存在的阴离是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗铝9.6g．