16．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO₄溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（　　）

A．

1：9

B．

1：1

C．

1：2

D．

1：4

15．用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移，化合价变化，所发生的反应．
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是I₂．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．据此判断下列反应能否进行HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L．（标准状况，保留2位小数）

13．下列图象与所对应的叙述正确的是（　　）

	A．	图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化．实现表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH4+），处于M点时溶液呈中性
	B．	图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
	C．	图③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化
	D．	图④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号	①	②
PH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

	A．	与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
	C．	①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	D．	等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	D．	56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

10．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

9．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb₂O₃
已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO₂参与该反应的化学方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO₂相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb₅O₇．

8．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制备方法及装置图如图1：SO₂（g）+Cl₂?（g）SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

7．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．