16．请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
②泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．

15．（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
?a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H⁺）大．
?a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等．
（2）现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液．
?你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
?为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．
③同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

14．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（　　）

	A．	CH3COOH   HCl   CH3COONa		B．	HCl    CH3COOH   NaHCO3
	C．	NH4Cl   CH3COOH   NaOH		D．	NH4Cl   HCl     CH3COONa

13．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）计算该反应在20秒内用O₂表示的反应速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）             b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填字母）．
a．及时分离出NO₂气体　　   b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂．

12．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，则加入的铝粉的质量为（　　）

A．

2.7 g

B．

5.4 g

C．

6.75 g

D．

8.1 g

11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）

	A．	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
	B．	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
	C．	测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
	D．	现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
	B．	常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
	C．	1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
	D．	T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，
按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）

A．

⑤①③②④

B．

④②③①⑤

C．

①⑤③②④

D．

①⑤③④②

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里．
	B．	如图表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	C．	在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14
	D．	常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
	B．	${\;}_{6}^{13}$C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
	C．	${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{6}^{12}$C是两种不同的碳元素
	D．	${\;}_{6}^{13}$C是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素