6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示的转化关系（图中反应条件略去）．

请回答下列问题：
（1）若A为淡黄色粉末，D为O₂，则C的化学式是：NaOH或Na₂CO₃
（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用与制作印刷电路板，则该反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是BC．（填字母编号）

5．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．

	试剂	离子反应方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO₄固体⑥乙醇⑦熔融的KNO₃ ⑧稀硫酸．   
其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
（2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）₃胶体，制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，往Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

3．相同状况下，20ml气体A 和10ml气体B₂恰好化合生成20ml气体C，则C的化学式是（　　）

A．

AB

B．

AB2

C．

A2B

D．

A4B2

2．常用FeCl₃溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．向FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

	A．	烧杯中固体有铁、无铜		B．	烧杯中固体有铜、无铁
	C．	烧杯中固体铁、铜都有		D．	烧杯中固体铁、铜都无

1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	盐酸、苛性钠、偏铝酸钠		B．	硅酸、乙醇、小苏打
	C．	硫酸、纯碱、硅酸钠		D．	碳酸、烧碱、一水合氨

20．饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．
（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是Al（OH）₃和Al（填化学式）．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-或5H₂+2NO₃^-+2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+6H₂O．
（4）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．

19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a仪器的名称是：分液漏斗．
（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y、Z形成的化合物为离子化合物
	B．	Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
	D．	Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入…
③将混合液倒入过滤器…
④在滤液中滴入…
实验分析及结论：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe₂O₃．．