16．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（　　）

	A．	上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
	B．	由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
	C．	在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
	D．	电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

15．下列离子检验的推理正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-
	B．	向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
	C．	向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
	D．	向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
	C．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

13．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）水存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向左移动，（填左或右）且所得溶液显酸 性
（2）向水中加NaHCO₃固体，水的电离平衡向右移动（填左或右），且所得溶液显碱 性
（3）常温下，0.1mol L^-1CH₃COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C（H⁺）=1×10^-5mol/L
（4）液态肼（N₂H₄）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量 H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量．又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

12．填空．
（1）AlCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl₃的水溶液时，常将AlCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象有白色沉淀和无色无味的气体产生，其离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，现象白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象溶液变为红色其离子反应方程式是Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃．
（3）常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO₃被还原为NO和NO₂）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（　　）

	A．	沉淀中氢氧根的质量为5.1g		B．	V为2.24L
	C．	Cu的物质的量为0.1mol		D．	反应后溶液呈中性

10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
	B．	0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
	C．	物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
	D．	0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

9．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室用排饱和食盐水来收集氯气		B．	夏天的食物更易腐蚀
	C．	氨水适宜保存在低温处		D．	醋酸能用来清洗水垢

8．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示已知当V₁=160mL时，则：金属粉末中Mg的物质的量为0.06mol；
V₃=440mL．

7．已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体．它们之间的转化关系如图．请回答下列问题：

（1）写出D和Q的化学式：Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）检验H中阳离子的方法是：取FeCl₃溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe³⁺．
（3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）写出下列反应的离子方程式：P→QAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．