6．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是（球型）干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（2）写出F中发生反应的离子反应方程式4H⁺+2Cl^-（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热，温度升高，促进了氨气的逸出．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{b}{2a}$mol^-1．

5．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，第一个反应的还原剂是Fe（NO₃）₂，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无，写出相关的离子反应方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
④Fe（NO₃）₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入铁粉．
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸．

4．将一定量的CO₂ 通入下列溶液中①BaCl₂溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na₂CO₃溶液  ④K₂SiO₃溶液；可能变浑浊的是：（　　）

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

②③④

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
	B．	淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
	C．	在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
	D．	CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

2．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？无．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．如表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ•mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）═CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

1．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）；
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为．

20．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
	B．	常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5NA
	C．	标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2NA
	D．	18g D2O所含电子数目为10NA

19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）

	A．	工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘
	B．	炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石
	C．	氯气通入石灰乳中制漂白粉
	D．	电解氯化钠溶液制金属钠

18．用元素符号填空：
（1）第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是As，3d轨道半充满的元素是Cr、Mn．
（2）第三周期中有两个成单电子的元素是Si、S．

17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b
	B．	0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
	D．	0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）