16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
（1）制备合成氨原料气H₂，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH₃的平衡转化率32%．

（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO₂，该电池正极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，有1.6mol 电子发生转移．

15．下列反应过程需要吸收热量的是（　　）

A．

燃烧

B．

浓硫酸溶于水

C．

酸碱中和

D．

水的电离

14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其电子式为，其晶体类型为分子晶体．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol．

13．是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

12．13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质．将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L（标准状况下）气体，则该样品中不可能含有的物质是（　　）

	A．	碳酸氢铵和硝酸铵		B．	碳酸铵和硝酸铵
	C．	碳酸氢铵和氯化铵		D．	碳酸铵和氯化铵

11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

10．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．完成下列填空：
（1）检查装置气密性的方法是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是增大NO和Na₂O₂的接触面积，使反应更加充分；
（5）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（6）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．

9．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．由粗氧化锌（含ZnO、FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如图：

（1）为增大粗氧化锌的浸出率可以采取的措施有将粗氧化锌粉碎（加热、适当增大硫酸的浓度）（任写一条）；
（2）该流程中物质X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）₂     D．Na₂CO₃
（3）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO₂^2-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙烧碱式碳酸锌用到的硅酸盐质仪器：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取少量滤液A于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO₄^2-．
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的物质的量为0.12mol，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O（或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O）．

8．如图为元素周期表的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
	B．	X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高
	C．	Y元素氧化物的水化物酸性比W的强
	D．	Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

7．按要求写出下列反应的离子方程式．
（1）硫酸与氢氧化钡溶液2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）碳酸钙溶于硝酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）硝酸银与氯化钠溶液Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（4）铁与硫酸铜Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．