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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。
    (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=________ （保留两位小数）。
    ②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______。
    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的
    △H______0（填“>”、“=”或“<”）。
    (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：______________________。
    (3)由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为___________________。

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：
    C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。
    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。
    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。

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    科目： 来源：北京高考真题 题型：单选题

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L-1时,则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
    [     ]
    A．0.16
    B．0.08
    C．0.04
    D．0.02

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    科目： 来源：高考真题 题型：填空题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值__________；
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量_________。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =________ 。
    （4）原混合气体中，a∶b = ___________。
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= ___________。
    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =_________________ 。

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    科目： 来源：广东省高考真题 题型：单选题

    一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
    [     ]
    A．0.4mol
    B．0.6mol
    C．0.8mol
    D．1.2mol

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
    [     ]
    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目： 来源：山东省期中题 题型：单选题

    将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）
     PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
    [     ]
    A．0.8mol
    B．0.4mol
    C．小于0.4mol
    D．大于0.4mol，小于0.8mol

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    科目： 来源：山东省期中题 题型：填空题

    恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）
    xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。
    （1）x＝_______________；
    （2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
    （3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________；
    （4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为
    _____________。

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    科目： 来源：0107 期中题 题型：单选题

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
    SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
    [     ]
    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
    B．SO2为0.25mol/L
    C．SO2、SO3均为0.15mol/L
    D．SO3为0.4mol/L

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    科目： 来源：北京期末题 题型：填空题

    在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。
    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1。
    平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。
    （1）反应达到平衡时，放出的热量__________。
    A．小于92.2 kJ
    B．等于92.2 kJ
    C．大于92.2 kJ
    （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。
    A．等于0.25
    B．大于0.25
    C．小于0.25
    （3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。
    （4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃
    （T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。

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