6．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气．下列有关NaH的叙述正确的是（　　）

	A．	跟水反应时，水作氧化剂
	B．	NaH中阳离子半径大于阴离子半径
	C．	跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
	D．	与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快

5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

4．由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（　　）

A．

铝和铁

B．

铝和镁

C．

钠和钾

D．

锌和铜

3．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
	B．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
	C．	将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
	D．	Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反应中，当有N_A个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）

	A．	有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原		B．	有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化
	C．	有$\frac{3}{4}$NA个二氧化硫分子生成		D．	有$\frac{2}{3}$NA个硫酸铵分解

1．在恒温恒压条件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比开始反应，分别达到平衡时，C的体积分数与投料比的关系如图所示：
（1）已知a、b均小于5的整数．由图示关系可知a、b分别为3、1．
（2）在300℃的条件下，向2L的恒容容器内加入4molA，2molB，达到平衡时C的体积分数为0.50．则该温度下的平衡常数为16 L²•mol^-2．
（3）在上述温度下，向4L的恒容容器内加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．达到平衡时A的体积分数为0.25 （或25%）．

20．如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素

请填写下列空白：
（1）A与C形成A₂C的电子式为D 的原子结构示意图．
（2）用一个化学方程式表示C的非金属性比E的非金属性强2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

19．在一定条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

A．

减小C和D的浓度

B．

增大D的浓度

C．

减小B的浓度

D．

增大A和B的浓度

18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子       b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键    d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）═ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C_2）正＞（C₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．