16．有关下列图示的说法中正确的是（　　）

	A．	用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
	C．	图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
	D．	图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（　　）

	A．	在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
	C．	在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
	D．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

14．下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（　　）
①这是电解NaOH溶液的装置
②Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH^--2e^-═2Fe（OH）₂
④这是一个化学能转化为电能的装置．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

13．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	B．	药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
	C．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	D．	金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．

明矾净水

B．

工业固氮

C．

海水提镁

D．

电池充电

11．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压          D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L²•mol^-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
Ka1	4.30×10-7	1.77×10-5
Ka2	5.61×10-11

①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₃O）    
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

10．A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点      b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  d．比较这两种元素的气态氢化物的沸点．

9．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是       （?）

	A．	0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	B．	浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②
	C．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L

8．下列说法正确的是   （　　）

	A．	二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
	B．	氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
	D．	SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-        
②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-      
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺    
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-     
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-        
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④