10．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
	B．	实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
	C．	原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
	D．	若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

9．某液体混合物只可能由K⁺，NH₄⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-，Cu²⁺中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；
②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④向③的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此，可判断混合物中肯定含有K⁺、SO₄^2-，肯定不含有Cu²⁺、NH₄⁺，不能肯定是否含有Cl^-、NO₃^-．

8．某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al²⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：
（1）废水中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）实验③中所发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1；NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”“不存在”或“不确定”）．

7．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，在探究沉淀成分前，须对溶液中的沉淀进行如图1操作：过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
Ⅱ、请用图2所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为$\frac{49n}{9m}$．

6．某废水中可能含有下列离子：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-，现进行如下实验探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，可能含有的离子是Cl^-；
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平），还原产物是NH₃和NO；
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中正确的是AD．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO2中和	化学法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

5．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g
	B．	加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
	C．	加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
	D．	该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

4．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的实验操作是D （填实验操作序号）；
②根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
③写出A实验现象的离子方程2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，
④C实验说明酸雨中含NH₄⁺．

3．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）溶液X中，关于N0₃^-的判断一定正确的是b．
a．一定有    b．一定没有    c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（5）转化④中产生H的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若转化③中，D、H₂0、0₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为4：1
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn0₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

2．下面是四位同学为验证某无色气体为SO₂而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO₂的是（　　）
①甲同学将气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

②③④

1．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-l MgSO₄，0.05mol•L^-l-Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）₂沉淀，消耗OH ^-；
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推测3．Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）₂，A1（ OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法