20．下列研究物质的实验方法有错误的一组是（　　）

	A．	可用灼烧的方法区别丝绸与棉布
	B．	可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾
	C．	可用结晶的方法分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）
	D．	可用分液的方法分离汽油和水

19．（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为+2．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为
Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂      B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
④已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）
A．碳B．硫 C．镁 D．铜．

17．同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．

16．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步骤②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）Cl^-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe³⁺，若含有Fe³⁺离子，同时含有Cl^-离子．

15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
阴离子	OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）分别写出A、E的化学式：ANa₂CO₃、EAl₂（SO₄）₃ 
（2）写出A与E反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q kJ•mol^-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016molmol．

14．某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．

阳离子	K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
阴离子	OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-

某同学进行了如图实验（必要时可加热）

下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
	B．	由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
	C．	滤液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
	D．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2

13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④HCO₃^-、⑤CO₃^2-、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

	A．	肯定含有的离子是②③⑥		B．	肯定没有的离子是④⑤
	C．	可能含有的离子是①③		D．	可能含有的离子是①

12．请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O₂、SO₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O₂也不含SO₂．丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇 指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰 上方，气体在
空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

11．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	气体F经催化氧化可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3
	D．	X中不能确定的离子有Na+、K+和C1-