10．科学家从（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子．下列说法正确的是（　　）

	A．	N4与N2互为同位素
	B．	N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
	C．	N4H4（SO4）2为弱电解质
	D．	N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3稳定
	C．	Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
	D．	碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

8．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

观察颜色

C．

加澄清石灰水

D．

插入燃着木条

7．下列属于氧化物的是（　　）

A．

O2

B．

SO2

C．

KCl

D．

KOH

6．下列过程中发生化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

干冰制冷

C．

铁矿石炼铁

D．

风能发电

5．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（　　）

	A．	加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	D．	加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
	D．	b电极上发生还原反应

3．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　 
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理．

A．

全部

B．

①②④⑤

C．

①③⑤

D．

①④

2．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH^-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

1．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．