20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Al和Fe

C．

Fe和Cu

D．

Na和Mg

19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D₁可作医用消毒液． 其中B₁的沸点比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
电子数	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B₂与Na反应类似于B₁与Na反应，写出液态的B₂与Na反应的化学方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ═S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂•3H₂O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）

18．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
	B．	验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
	C．	探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
	D．	检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

16．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子
	B．	1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
	C．	100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
	D．	常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

15．两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为（　　）

A．

AgNO3

B．

NaNO3

C．

Mg（NO3）2

D．

Al（NO3）3

14．某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）

	A．	阴阳两极都是石墨		B．	铜作阳极，铁作阴极
	C．	铁作阳极，铜作阴极		D．	铜作阳极，铂作阴极

13．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．
Ⅰ．下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是MnO₂（填“Zn”或“MnO2”），
正极发生反应还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B 极发生的电极反应是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是⑤（填序号）．图④中，钢闸门
连接电源的负极而被保护．
Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．

（5）图⑥中电池的总反应为Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl-会移向
（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
（6）图⑦是电解CuCl₂ 装置，检验其中阳极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝．

12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．


（1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ．
（2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）D．
A．  III比 IV复杂               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作简便          D．  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO₃．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为Na₂CO₃．

11．将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A．

$\frac{3}{（m-n）}$mL

B．

$\frac{（m-n）}{3}$ mL

C．

$\frac{（4m-1）}{13}$ mL

D．

$\frac{（m-n）}{3}$3 mL