20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺离子（填具体的离子符号）
（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

19．周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）H在周期表中的位置为第四周期IB族，常温下，0.1mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液与0.1mol/LG的最高价氧化物对应水化物溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式 是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）用惰性电极电解FCl₃溶液，阴极区的现象为有白色沉淀生成，有无色气体产生，用离子方程式解释产生该现象的原因：2Al³⁺+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓．

18．某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中混有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃反应产生白色沉淀；
（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO₄；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；开始E操作前须确保尖嘴部分充满标准H₂SO₄溶液．
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．在滴定前仰视，滴定后平视    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化简）．

16．下列溶液中H⁺浓度为0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH		B．	0.1 mol•L-1的NaHSO4
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3		D．	0.05 mol•L-1的H2SO3

15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）

	A．	W与X形成的化合物中只含离子键
	B．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	C．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

14．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、NO3-、OH-、Cl-		B．	Cu2+、SO42-、H+、Na+
	C．	H+、Ba2+、Mg2+、NO3-		D．	NH4+、MnO4-、H+、K+

13．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）

A．

酒精

B．

熔融的氢氧化钠

C．

液氯

D．

氯化钾晶体

12．配平下面化学方程式，回答下列问题：
①3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
②在上述反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇．
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.8L．

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
	B．	将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体
	C．	溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸
	D．	往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失