20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下

（1）填写每步所属的反应类型（a．取代反应b．加成反应 c．消去反应，只需填写字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热；
（3）反应④⑤的化学方程式是④、⑤．

19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
（2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
A、相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    B、酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C、CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH₄＞H₂S．

18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性非极性；
（4）SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体高（选填“高”、“低”）．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	B．	1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
	C．	常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
	D．	含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA

16．某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（　　）

	A．	Cu2+、Cl-、H+、SO42-		B．	H+、NO3-、Ba2+、Cl-
	C．	K+、Cl-、H+、SO42-		D．	Ca2+、Na+、Cl-、OH-

15．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-，在其中加入金属铁，发生反应放出H₂，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

14．下列能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、OH-、Cl-		B．	Ba2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

13．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）

	A．	肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
	B．	土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
	C．	水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
	D．	氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

12．有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H₂SO₄和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
对X的结构判断正确的是（　　）

	A．	X中可能有两个羧基和一个羟基
	B．	X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
	C．	X中肯定有碳碳双键
	D．	X中可能有三个羧基

11．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3		B．	一氯乙烷的结构式为CH3Cl
	C．	四氯化碳的电子式为		D．	苯的分子式为