10．读图并回答下列问题：

（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na₂CO₃；
（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）₃]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）可用某物质的溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓（或CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）；
（5）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
	B．	1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
	C．	7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
	D．	向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，需通入标况下C121.12L

8．将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
（1）当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为Al（OH）₃、Mg（OH）₂
（2）当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为400毫升．

7．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工艺--“常压气相一步法联产纯玻新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固体      B．加入NaHCO₃固体      C．通人CO₂         D．通人NH₃．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
	B．	7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
	C．	常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
	D．	用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	D．	KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有机物CH₃COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C₉H₈O₄．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是P^3-；氧化性最强的阳离子是Al³⁺．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是d（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H₂SO₄制HCl
c．HCl的酸性比H₂S强d．Cl₂与H₂S反应生成S．
（3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：．
（4）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
a．PH₄I是一种共价化合物b．PH₄I能与烧碱溶液反应
c．PH₄I加热后会发生升华d．PH₄I溶液能与溴水反应．
（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似．下列有关说法不正确的是ab（选填序号）
a．S₂C1₂分子中有4对共用电子对b．S₂C1₂分子中没有非极性键
c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为-1价d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构．

2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布1s²2s²2p³；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
	B．	小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
	C．	明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	D．	氯化铵溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O