20．（1）由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为SiH₄+3H₂O=4H₂+H₂SiO₃，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O（用化学方程式表示）
（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点．Si₃N₄就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，Si₃N₄属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为N₂
（3）硅酸盐中，SiO₄^4-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式．如图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³该多硅酸根化学式为SiO₃^2-．

19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生还原反应		B．	石墨电极附近溶液呈红色
	C．	溶液中的Na+向石墨电极移动		D．	铜电极附近观察到黄绿色气体

18．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr₂0₃或FeCr₂O₄．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为FeCr₂O₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等措施（至少写两种措施）．
已知滤液A中含有CrO₄^2-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为铁红．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+8CO₂+2Fe₂0₃．
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为Na₂Cr₂O₇．
（4）气体B和气体A不同，则气体B为CO（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是Na₂CO₃．
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为铝（填物质名称）．
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是abd．
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr₂O₇^2-被还原．

17．SO₂是大气主要污染物之一，为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
（3）在上述装置中通人过量的SO₂，为了验证A中S0₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO₄溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（4）能表明I的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色褪色．
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S0₂的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器
接口字母）．
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．
A．酸性KMn0 ₄溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol•L^-l、体积为30mL，与SO₂气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S0₂的体积分数为8%．

16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积约为1×10^-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）

A．

NH4+

B．

NO3-

C．

AlO2-

D．

HCO3-

15．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl₄．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn²⁺易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl₂，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl₂，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br₂的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl₂，否则不含．
已知：K MnO₄的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl₂溶液、酸性K MnO₄溶液、稀盐酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
第二步：加入过量FeCl₃，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn²⁺+2Fe³⁺═Sn⁴⁺+2Fe²⁺，若达到滴定终点时共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

14．2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
（1）聚合氯化铝晶体（[Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O]_m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径如图1：

①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．
②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．
a．中和过量的盐酸       b．将Fe³⁺还原为便于人体吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的铁元素   d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl₃
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．
④蒸发浓缩过程中生成Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O的化学反应方程式是2AlCl₃+（x+n）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O+nHCl↑．
（2）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

13．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）

	A．	氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
	B．	新制饱和氯水中存在4个平衡
	C．	在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变
	D．	饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
	B．	16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA
	C．	1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
	D．	标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA