20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂
离子方程式：
（1）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．（1）为检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入HCl（填化学式），现象没有现象
②后加入BaCl₂（填化学式），现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
结论：该溶液中一定含有SO₄^2-离子
（2）某KNO₃溶液中含有少量K₂SO₄，为完全除去SO₄^2-得到纯净的KNO₃溶液，所需试剂为加入Ba（NO₃）₂溶液、过滤、滤液冷却结晶（按所加顺序填化学式）．

18．（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．
（2）维生素C能使食物中的Fe³⁺转化为F^e2+，即Fe³⁺$\stackrel{维生素C}{→}$Fe²⁺
①在此变化中，Fe³⁺被还原（填氧化或还原，下同）；维生素C是还原剂
②若有1molFe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C失去（填得或失）1mol电子．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁与硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
	D．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（　　）

A．

1molHCl

B．

3.01×1023个O2

C．

12g12C

D．

0.5molCH4

15．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（　　）

	A．	过滤		B．	蒸发
	C．	先过滤后蒸馏		D．	加入某种药品溶解浑浊的固体

14．已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

	A．	CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）		B．	2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
	C．	（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）		D．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO ₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0mol O ₂（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO₂的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）温度450℃；压强1×10⁵Pa．

	1×105Pa	5×105Pa	10×105Pa	50×105Pa	100×105Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO ₃的浓度不变         D．C（SO ₂）=C（SO ₃）
E．v 正（SO ₂）=v 正（SO ₃）          F．v 正（SO ₃）=2v 逆（O ₂）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（2）若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

12．纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
Ⅲ．向TiCl₄中加水，加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
Ⅳ．将TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂．

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

①据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO₂•xH₂O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO₂气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．

11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

（NH4）2CO3

C．

NH4NO3

D．

CH3COONH4