10．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）

	A．	取用药品		B．	给试管加热
	C．	滴加液体		D．	称量10.05g固体

9．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯¹³⁷₅₅Cs而被召回，下列有关铯原子（¹³⁷₅₅Cs）的说法错误的是（　　）

A．

原子序数为55

B．

电子数是55

C．

中子数是137

D．

质量数是137

8．高纯度的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe³⁺．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②除去Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩（或蒸发）、降温结晶．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，反应为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

7．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（　　）

A．

HCl

B．

饱和NaOH溶液

C．

FeCl3

D．

AlCl3

6．向三份0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量Na₂SO₃、NH₄NO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-的浓度变化依次为（　　）

A．

减小、增大、减小

B．

增大、减小、减小

C．

减小、增大、增大

D．

增大、减小、增大

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
	B．	锥形瓶未用待测液润洗
	C．	滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
	D．	读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

4．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液是中性
	B．	中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
	C．	在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
	D．	c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
	B．	一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
	C．	在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
	D．	含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

2．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置A分离乙酸和乙酸乙酯		B．	用装置B收集NO气体
	C．	用装罝C在实验室中制取氨气		D．	用装置D除去Cl2中的HC1

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
	B．	在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
	C．	在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
	D．	氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原