10．（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）

9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）

A．

m=4

B．

a=b

C．

a＜$\frac{b}{2}$

D．

m＜3

8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0　（Ⅰ）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂的晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=1.0×10^-12，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

6．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置A中的Y电极为正极，X电极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用通入适量HCl的办法．
（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu²⁺）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太阳能．

A．

⑤

B．

①③⑤

C．

③⑤

D．

①②④

4．近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是（　　）

	A．	减少对大气的污染		B．	降低成本
	C．	防止石油短缺		D．	加大发动机的动力

3．现有下列3个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃； 
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
据此回答：
（1）双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目；
（2）若某溶液中有　Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl₃．加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才能彻底除去I^-．
（3）强酸性溶液中，将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有Fe²⁺，一定无MnO₄^-、Fe³⁺，上述离子的混合液，MnO₄^-与Fe²⁺能否反应，若能，请写出MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中还可能有MnO₄^-或Fe²⁺，一定无I^-．

2．Ⅰ．写出下列化学方程式：
（1）Al和KOH溶液反应2Al+2H₂O+2KOH═2KAlO₂+3H₂↑，；
（2）Fe和水蒸汽反应3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂；
Ⅱ．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（3）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
 （4）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
 （5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（6）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，上述实验现象说明Na₂O₂能与CO₂反应，生成白色粉末状物质和O₂．
 （7）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭．

1．下列物质①NaHCO₃　②Al　③Al₂O₃　④Al（OH）₃中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

A．

③④

B．

①③④

C．

③

D．

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