20．下列溶液中通入过量的CO₂气体后，溶液变浑浊的是（　　）

A．

苯酚钠

B．

酯酸钠

C．

氢氧化钠

D．

石灰水

19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）₂；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰（MnSO₄），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是（　　）

A．

0.25mol

B．

10.25mol

C．

10mol

D．

0.5mol

16．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用．
（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的D．
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币，黑色物质是氧化铜，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O₂=2CuO，绿色物质是Cu₂（OH）₂CO₃，形成这种物质的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，这枚金属币的真面目为红色．另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是金不活泼，不易被氧化．
（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中能有效鉴别其真假的是D．
A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象．

15．在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是NH₃、H₂、N₂；
（2）有刺激性气味的气体是NH₃、SO₂、NO₂、Cl₂；
（3）有颜色的气体是NO₂、Cl₂；
（4）水溶液呈碱性的气体是NH₃；
（5）常用作氧化剂的气体是O₂、Cl₂；
（6）常用作还原剂的气体是H₂、SO₂；
（7）能用排水法收集的气体是H₂、N₂、O₂；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO₂、Cl₂．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
	B．	在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
	C．	浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
	D．	二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
（1）能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第②条信息中的CO₂做氧化剂，写出②中的离子方程式CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+2Fe₂O₃+8H⁺．

12．NaNO₂是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平），下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应中NO2-被还原
	B．	生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
	C．	反应过程中溶液的pH减小
	D．	□中的粒子是OH-

11．现有以下物质：①KI晶体②液态HCl③醋酸④铜丝⑤CaCO₃固体⑥稀硫酸⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔融KNO₃⑨液态SO₃．请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑤⑧．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．