10．根据表格中所给的相关数据回答问题

	NaCl	AlCl3	SiCl4	碳化铝
熔点	810℃	190℃	-68℃	2200℃

（1）SiCl₄的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
（2）能否用电解熔融AlCl₃的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl₃是分子晶体，熔融时不能导电．

9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）?2SO₃（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
	B．	18O只存在18O2分子中
	C．	容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
	D．	反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数越大，原子半径一定越大
	B．	电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大
	C．	原子序数大的原子，最外层电子数越多
	D．	元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高

7．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（　　）

A．

Li、Na、K

B．

Ba2+、Ca2+、Mg2+

C．

K+、Ca2+、Cl-

D．

N、O、F

6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）

A．

n+4

B．

n+6

C．

n+8

D．

n+10

5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1，.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对，有

3．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

MgCl2

D．

CuCl2

2．聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如下：

写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

1．在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目．