20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、NO3-、OH-		B．	Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
	C．	H+、Zn2+、Cl-、SO42-		D．	K+、Mg2+、NO3-、OH-

19．不能用胶体有关知识解释的现象是（　　）

	A．	将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
	B．	钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
	C．	向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
	D．	在河水与海水的交界处，易形成三角洲

18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键        B、极性共价键        C、非极性共价键       D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中离子反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

17．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是d（选填序号）
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）
则下列说法正确的是d（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

16．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

CaCO3→CO2

B．

Cl2→HClO

C．

Na→Na+

D．

Al3+→Al

15．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）

	A．	用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
	B．	用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
	C．	用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
	D．	用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱

14．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.4mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.4mol•L^-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）

	A．	X2为0.5mol•L-1，Y2为1.0mol•L-1		B．	Y2为1.0mol•L-1
	C．	X2为0.5mol•L-1，Z为0.2mol•L-1		D．	Z为0.6mol•L-1

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	C．	葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
	D．	H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

12．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃烧　⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．

A．

①②③④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④⑤

D．

②⑤

11．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	N和P同一主族，其简单氢化物的沸点NH3＞PH3
	B．	0.5摩尔氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子的总数为1.5NA
	C．	在标准状况下22.4L SO3的物质的量约为1摩尔
	D．	已知P4分子是正四面体结构，31g白磷中含有1.5NA个P-P非极性键