10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
①仪器a的名称是分液漏斗．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．则：①反应结束后的溶液中NO₃^-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO₃^-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） 为3：1，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{11}{3}$．

9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-¹．
在101kPa时，H₂在1.00mol O₂中完全燃烧生成2.00mol H₂O（l）放出571.6kJ的热量．
（1）H₂的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

8．（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量．其热化学方程式为C（s 石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量其热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

7．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：

（1）写出化学式：AKAlO₂，CAl₂O₃，ENaAlO₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

5．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
	B．	镁粉和铝粉质量之比为3：2
	C．	镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
	D．	镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

4．托盘天平两盘各放置一个盛有100g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）

A．

2.4gMg和6.5g Zn

B．

Mg和Zn各2.5g

C．

Mg和Al各2.5g

D．

2.3gNa和2.4gMg

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
	B．	1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
	C．	标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
	D．	3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

2．完成下列内容：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃写出该反应的化学方程式：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O．
（2）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）配平：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

1．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．