10．经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
	B．	升高温度，平衡会向正反应方向移动
	C．	该反应的逆反应是放热反应
	D．	该反应在T2温度时达到化学平衡

9．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃②HCl ③NH₃．H₂O
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-  （用离子方程式解释）
②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积小于③的体积（填“大于”小于”或“等于”）

8．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小填（增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为224mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD （填写编号）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
液态YH₃的电离方式与液态H₂Z类似，则液态YH₃中阴离子的电子式为
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

5．如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
	B．	在电池放电过程中溶液的pH增大
	C．	K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH-向正极区移动
	D．	K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

4．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石．氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca₅ （P0₄）3F+21Si0₂+30C═3P₄+20CaSi0₃+30CO+SiF₄，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C．
（2）请写出两种CO的等电子体的化学式N₂、CN^-．
（3）Si晶体中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键
相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献3个Si原子．SiF₄虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si0₂低很多．原因是：SiF₄属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，SiO₂属于原子晶体，熔化时破坏共价键
（4）白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图1所示．其中圆圈表示原子，实线表示化化学键．分子中P原子的杂化方式为sp³．
（5）如图2为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是AD
A．该物质的化学式为P₄S₃
B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质中P元素的化合价为+3价
D．该物质的晶体中每个分子的配位数为12
（6）Ca元素位于周期表的s区，基态钙原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，Ca单质为面心立方晶体，一个晶胞中含4个Ca原子，已知Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl  （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S0₂气体，其理由是Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反应中消耗CuSO₄和SO₂也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO₂气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl₃溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺如此再重复二次测得

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

2．锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如图1，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂
（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn0₄溶液进行吸收而实现的．图2 是KMn0₄溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO₄^-在该pH范围内反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O；
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是Mn²⁺具有催化作用，强酸性环境下汞的单位时间去除率高．（不考虑反应过程温度的变化）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS0₄和铁粉，其目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

1．军事和气象野外作业常用CaH₂做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH₂． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH₂的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

（1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
步骤1：检査装置气密性后，装人药品
步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
（3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH₂与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH₂生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
（4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH₂生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H₂）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H₂）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH₂生成．