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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    有甲乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：
    2A(g)+B(g)xC(g)，
    ①向甲中通入4molA、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；
    ②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。
    试回答：
    (1)甲平衡时A的体积分数为__________
    (2)若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=________， 乙中建立平衡时压强的变化为________（填“递增”或“递减”）。
    (3)若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=________，平衡时甲的压强____乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c(A)平=____。
    (4)若x=4，则W%____40%（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c(A)____甲中的
    c(A)。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
    B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
    D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________
    ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
    反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
    K=1。
    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
    V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    (1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
    (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
    (3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
    是_______，其物质的量之比是_______；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
    20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
    [     ]
    A．升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
    [     ]
    A．Z为0.3 mol/L
    B．Y2为0.4mol/L
    C．X2为0.2 mol/L
    D．Z为0.4 mol/L

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是____（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②用反应I生产燃料甲醇，该反应的化学平衡常数表达式为K=_________，下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    由表中数据判断△H1___0（填“>”“=”或“<”）；
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2
    mol/L，则CO的转化率为_____，此时的温度为____（从上表中选择）。
    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g) +H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) △H1 =+49. 0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
    已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
    则反应②的△H2=____kJ/mol；
    (3)下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇进入____极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
    ___________________。

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是
    [     ]
    A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
    B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
    C．平衡时H2的转化率为75%
    D．该反应的平衡常数K=3

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    科目： 来源：0114 模拟题 题型：单选题

    一定温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
    [     ]
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目： 来源：湖南省模拟题 题型：填空题

    向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)+B(s)3C(s)+ 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白：
    (1)若容器体积为10 L，反应经2 min达到平衡，则以A 物质浓度变化表示的化学反应速率为_________，平衡时A物质的转化率为___________。
    (2)若压缩容器增大压强，则逆反应的反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器中D的体积分数____________。
    (3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应______ （填“吸热”或“放热”）。
    (4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L，则容器的体积是__________L。

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
    [     ]
    A．无法计算
    B．等于27.73 g
    C．等于0. 233 g
    D．等于27. 96 g

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