10．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4NA
	B．	常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
	C．	标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA
	D．	1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

9．已知A₂O_n^2-可将B^2-氧化为B单质，A₂O_n^2-则被还原为A³⁺，又知100mL的0.3mol/L的A₂O_n^2-与150mL的0.6mol/L B^2-恰好完全反应，则A₂On^2-中的n值为（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（　　）

	A．	3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
	B．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
	C．	2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
	D．	NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	B．	凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

6．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A的结构简式为，G物质核磁共振氢谱共有4个峰．
（2）写出F和G反应生成H的化学方程式．写出D生成E的化学方程式．
（3）呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：．
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：
CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
合成路线：CH₃CH₂BrCH₃CH₂MgBrCH₃CH₂CH₂CH₂OH．

5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

已知：K_sp[Cu（OH）₂]=4.0×10^-21，K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-19．pH=7.3时Li⁺或Co³⁺开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC₂O₄?2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co₂O₃+8 H₂O+8CO₂．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li₂CO₃的溶解损失．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-=O₂↑+CO₂↑．
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图a）．电池反应为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C₆+LiCoO₂，
写出该电池放电时的负极反应式Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li₂S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．

4．非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）A中发生反应的化学方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收氯气．
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO₂具有酸性、氧化性、还原性、漂白性．其仪器的连接顺序为ACIBFEG．

（2）利用下图装置能证明SO₂不与BaCl₂溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是AD
A．CO₂        B．NH₃         C．O₃         D．N₂        E．NO₂

C发生的离子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

按上述方案实验，当消耗标准I₂溶液25.00mL时，滴定完毕，滴定终点的标志当滴入最后一滴I₂溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.32g•L^-1．

3．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的是①（填序号）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）下列说法正确的是bc（填序号）．
a．②中水的电离被抑制
b．②中由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
（4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

2．利用煤的气化可以实现煤炭的综合利用，已知：
①C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）．
（2）反应②生成0.5mol H₂（g）时，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反应③消耗56g CO （g） 时，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），△H=+90.5kJ/mol．

1．扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
请回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）扁桃酸的分子式是C₈H₈O₃．
（3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_．
（4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
①含酯基且能发生银镜反应
②羟基直接连在苯环上
③苯环上只有2个取代基．