20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（　　）

A．

盐酸

B．

硫酸

C．

烧碱溶液

D．

纯碱溶液

19．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（　　）

	A．	只需加热		B．	水、氢氧化钠溶液、加热蒸发
	C．	水、盐酸、加热蒸发		D．	水、氢氧化钙、过滤、蒸发

18．已知阿伏加德罗常数N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH4中含有4NA个原子
	B．	1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
	C．	1mol Al和足量稀盐酸反应转移3NA个电子
	D．	标准状况下，22.4L CCl4中含有4NA个氯原子

17．已知某溶液中存在较多的H⁺和SO₄^2-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．

Al3+、F-、Cl-

B．

K+、Cl-、CO32-

C．

HCO3-、Ba2+、I-

D．

Na+、NH4+、Cl-

16．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
	C．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
	D．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

13．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．
【提出问题】
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、H₂SO₄（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu₂O；．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N₂．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．
证明Cu（OH）₂具有酸性的化学反应是Cu（OH）₂+2NaOH═Na₂[Cu（OH）₄]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-．
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时Cu⁺稳定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺稳定性大于Cu⁺．
（3）CuO能够被NH₃还原．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

12．已知反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中氧化剂是O₂；氧化产物是NO．
（3）反应后，若产生120gNO，则有68g NH₃参加反应．

11．按要求填空
（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）NaHCO₃与少量Ca（OH）₂溶液反应：（写出离子方程式）Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．