10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

9．NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由：H₂O₂+2ClO₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
	B．	每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol
	C．	ClO2中的氯元素被氧化
	D．	ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
	B．	1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA
	C．	常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧剂		B．	小苏打是面包发酵粉的主要成分
	C．	铝罐可久盛食醋		D．	盐类都可作调味品

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2属于大气污染物
	B．	酸雨是PH小于7的雨水
	C．	硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	D．	大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

4．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O （用离子方程式表示）
（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：Na₂SiO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂SiO₃（胶体）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）
（6）实验室利用以下反应制备SO₂：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，若有6.3g Na₂SO₃和足量浓硫酸反应，可以得到标准状况下SO₂的体积为1.12L．

3．能用CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑离子方程式表示的反应是（　　）

	A．	（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
	B．	NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
	C．	Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
	D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（　　）

A．

硫酸亚铁溶液

B．

氯化铝溶液

C．

硝酸银溶液

D．

氯化铁溶液

1．下列盛放试剂的方法，错误的是（　　）

	A．	氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
	B．	浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
	C．	氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
	D．	氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处