20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
	D．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
	B．	强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的流程如下：

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe³⁺．
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．

16．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
	B．	用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
	C．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	D．	用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

15．现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑨．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③与⑦反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能与酸性FeCl₂溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl₃，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol 氧气的质量为32g
	B．	常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L
	C．	CO2的摩尔质量为44g/mol
	D．	1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

13．下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是（　　）

	A．	它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
	B．	加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
	C．	与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
	D．	它是一种碳酸盐

12．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①加成反应  反应②氧化反应
（2）写出结构简式：A   B  C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水的反应方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）由C生成D的另一个反应物是CH₃OH，反应条件是浓硫酸、加热．
（5）E的结构简式为，写出由D生成M的化学反应方程式．

11．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（　　）

A．

对二甲苯

B．

2-丙醇

C．

2-甲基丙烯

D．

均三甲苯