10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
	B．	用湿润的PH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
	C．	原电池是将化学能转变为电能的装置
	D．	草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，两者混合施用可以提高肥效

9．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b=$\frac{175}{176}$．

8．用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液．
（1）其物质的量浓度为多少？
（2）若从中取出50mL，求其中含溶质的质量？
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

7．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法  E．萃取分液法   F．重结晶法
G．分液法   H．蒸馏法  （已知单质碘受热易升华）．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸气，用D．
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化钙中的CaCO₃，用C．
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用F．

6．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	开始蒸馏时，应该先通冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再停通冷凝水
	C．	使用托盘天平称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码
	D．	Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

（5）25℃时有关物质的溶度积如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

4．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
①v_正（CH₃OH）═3v_逆（H₂）　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1，.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应． 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

2．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是NaHCO₃，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2的两种情况（不计CO₂的溶解），则
曲线B表明M中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．
（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：配制0.1mol•L^-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强．

1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A与D所形成的化合物的电子式为．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．