20．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

A．

食盐、淡水

B．

钠、镁

C．

烧碱、氯气

D．

溴、碘

19．某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO₂，建立平衡：2NO₂?N₂O₄测得NO₂转化率为36%．

（1）在该温度下，该反应平衡常数K=0.44；
（2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO₂，待新平衡建立时，NO₂的转化率将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）若在不同温度下反应，NO₂的转化率如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t₂时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将变深（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t₂后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．

18．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
	B．	iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
	C．	利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
	D．	在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料

17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解  
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
（1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
（2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
（3）Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（4）写出K₂FeO₄在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）₃和O₂的化学方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

16．将一定量氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
	C．	A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
	D．	NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

15．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强
	C．	⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
	D．	简单离子半径④比⑥小

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA
	B．	常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA
	C．	1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
	D．	1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

13．三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：

物质	沸点/℃
三苯甲醇[	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□下列有关叙述不正确的是（?）

	A．	该反应的氧化剂为KMnO4
	B．	发生还原反应的是H2C2O4
	C．	该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
	D．	6mol H+参加反应时，电子转移10mol

11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确的是   （?）

	A．	茉莉醛能使溴水褪色
	B．	在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇
	C．	一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
	D．	不能与氢溴酸发生加成反应