在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示

一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N₂O₃，发生反应：N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)；
N₂O₃(g)+O₂(g)N₂O₅(g)，达到平衡时，测得c(N₂O₅)为0.7 mol/L，c(O₂)为0.5 mol/L，则

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N₂的转化率α1_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α2，则α2_______α1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以5.1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+
CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

将CO₂转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+
H₂O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO₂、3 mol H₂，测得CO₂浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是

在密闭容器中进行如下可逆反应：X₂(g)+Y₂(g) = 2XY(g)，已知X₂、Y₂、XY三者起始浓度分别为0.l mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 

在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻
的浓度分别为0.1mol/L．0.3mol/L．0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH₂和I₂，发生反应H₂+I₂(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在2 L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为