10．已知：Ag₂O与CuCl（氯化亚铜）发生复分解反应，Ag₂O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ag2O与CuCl反应的化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
	B．	Ag2O溶于稀硝酸的离子方程式为Ag2O+2H+═2Ag++H2O
	C．	CuCl可以用铜在氯气中燃烧来制备
	D．	可以用稀硝酸来鉴别Ag2O与CuCl

9．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
（2）化合物F的化学式为Na₂CO₃．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是（　　）

	A．	V（NO2）：V（O2）=2：1		B．	V（NO）：V（O2）=2：1
	C．	V（NH3）：V（O2）=2：1		D．	V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

7．取Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物质的量；
（2）x的值；
（3）所用稀盐酸的物质的浓度；
（4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

6．向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）

	A．	反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
	B．	AlCl3溶液的浓度为2.0　mol•L-1
	C．	得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L
	D．	当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等

5．在相同状况下，体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH₃、HCl和NO₂，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

2：2：3

C．

3：3：2

D．

无法判断

4．下列物质中能通过化合反应制得，且生成该物质的化合反应既可以是氧化还原反应，又可以是非氧化还原反应的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Na2O2

C．

Fe（OH）3

D．

AlCl3

3．一定条件下，下列反应的产物一定是最高价氧化物的是（　　）

	A．	石墨与O2反应		B．	硫磺与O2反应
	C．	闪电时，氮气与O2反应		D．	硅在足量的O2中燃烧

2．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
请回答下列间题：
（1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO₂和C
（2）反应②中Cl₂的作用是作氧化剂，此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si．
（3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl₂的质量分别为12kg和71kg．

1．SO₂通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO₂的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO₂，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．