10．在强酸性溶液中.可以大量共存的离子组是( )A．Na+.K+.S2-.Cl-B．Al3+.Mg2+.SO42-.Cl-C．K+.Na+.SiO32-.NO3-D．K+.Na+.SO42-.CO3——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、S^2-、Cl^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目： 来源： 题型：解答题

9．

甲同学按如图所示装置做新制氯水受日光照射分解放出O₂的验证实验，结果现象不明显．
（1）写出氯水受日光照射的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）乙同学反思了此实验的本质后，将新制氯水先在暗处存放3～4天，再拿出来做如图实验，结果效果十分明显．请解释乙同学实验取得成功的原理．

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科目： 来源： 题型：选择题

8．将0.3mol KCl、0.2mol Cu（N0₃）₂、0.1mol AgN0₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）

A．

2.24L

B．

3.92L

C．

3.36L

D．

2.8L

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科目： 来源： 题型：选择题

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴单质后，再向溶液中通入过量的氯气，完全反应后．被还原的氯气的质量为（　　）

A．

42.0g

B．

21.3g

C．

7.1g

D．

3.55g

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科目： 来源： 题型：选择题

6．常温下，氮的氧化物（NO_x）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N₂O、N0、N₂O₅三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）

A．

N₂O＞NO＞N₂O₅

B．

NO＞N₂O＞N₂O₅

C．

N₂O₅＞NO＞N₂O

D．

N₂O₅＞N₂O＞NO

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科目： 来源： 题型：选择题

5．将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线正确的是（不考虑Cl₂的溶解）（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2N_A
	B．	1 mol Na₂O₂跟H₂O反应转移的电子数目为2N_A
	C．	标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于N_A
	D．	1 mol甲烷的质量与0.5 mol O₂的质量不相等

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科目： 来源： 题型：多选题

3．

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
	B．	当NaHSO₃完全消耗时的离子方程式为：6HSO₃^-+2IO₃^-=6SO₄^2-+2I^-+6H⁺
	C．	图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.5×10^-5mol•L^-1•s^-1
	D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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科目： 来源： 题型：选择题

2．下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	B．	化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
	C．	化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身性质
	D．	CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下不能自发进行

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科目： 来源： 题型：选择题

1．标准状况下，5 mL O₂和6 mL NO₂在试管中组成混合气体，然后将试管倒立在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体及其标准状况下的体积是（　　）

A．

2.5 mL O₂

B．

1.5 mL NO₂

C．

2 mL NO

D．

3.5 mL O₂

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