20．取2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液各100mL混合，假设混合液的体积为200mL
（1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.3mol
②混合液中c（CuSO₄）=1mol/L，c（H⁺）=1mol/L
（2）将混合液进行如图所示转化：
V=4.48；m=24；a=200．

19．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	向溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液	溶液中产生白色沉淀	溶液中含有SO42-
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡产生	镁作原电池的负极
C	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升化
D	向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振荡、静置	上层溶液呈紫红色	I-的还原性强于Br-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NH4+、I-、Fe3+		B．	K+、Ag+、Cl-、NO3-
	C．	ClO-、Fe2+、SO42-、Na+		D．	Ba2+、Na+、OH-、Br-

17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如
写出下列物质分分子式：
（1）C₆H₁₄
（2）C₅H₁₂
（3）C₇H₁₄
（4）C₁₀H₈．

16．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
	B．	乙烯与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
	C．	苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
	D．	苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

15．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式：-CHO		B．	甲烷的电子式：
	C．	乙炔分子的结构式：H-C≡C-H		D．	乙醇的分子式：C2H5OH

14．（1）已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
①H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol．
②燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
③CO的燃烧热为-283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，设计成原电池，构造如图所示，盐桥中装有含KCl的饱和溶液的琼脂．
试问CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
盐桥中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯．

13．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一．近年来的研究发现，许多生物体组织中存在少量的N0，它具有扩张血管、提高免疫力、增强记忆力的功能，因此NO成为当前生命科学的研究热点．
（1）NO在大气层中可发生反应：3NO+2O₃→3NO₂+3O，NO₂+O→NO+O₂，从第一步反应看，NO是还原剂；从最终结果看，NO是催化剂．
（2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O
该反应的离子方程式为NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在该反应中，氧化剂是NO₂，每生成2molNaNO₂，转移电子的物质的量为1mol．

12．A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系，试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，写出下列反应的方程式．
①B→D的化学方程式：SiO₂+4HF=2H₂O+SiH₄↑
②A→C的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（2）若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式．
①A→D的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
②B→C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

11．某人按下列方法测定样品中Na₂O₂的含量：城区一定量样品溶于足量的水，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．根据生成O₂的量计算样品中Na₂O₂的纯度，他仔细实验多次，得到Na₂O₂含量均明显低于实际含量，这是因为（　　）

	A．	称量错误
	B．	H2O2分解不完全
	C．	Na2O2转化为Na0H和H2O2的反应不完全
	D．	装置漏气