6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，肯定不存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？含有Cl^-．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H⁺+OH^-=H₂O
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤Al（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Al³⁺．

5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl₂中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）

	A．	白色固体中既有KI，又有BaCl2		B．	白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
	C．	白色固体中可能有KI		D．	白色固体中可能没有NaBr

3．今有A、B、C、D、E、F六种化学性质不同的微粒，它们都具有18个电子，根据下列性质写出它们的化学式．①A、B、F都是分子，c、E均为阴离子；②A具有强氧化性，F既有氧化性又有还原性；③B与c在水溶液中反应可以生成D和E；④F与D的水溶液反应有浅黄色沉淀生成．
（1）写出A、B、c、D、E、F的化学式：AF₂、BHCl、CHS^-（或S^2-）、DH₂S、ECl^-、FH₂O₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+水：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，F+D：HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

2．欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）试剂a是NaOH溶液．
（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO₃2^-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）该矿石的组成是FeCO₃、SiO₂．
（4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为33.3L．

1．有X，Y，Z三种物质，把过量的X与Y共热，有气体产生，把该气体通入少量Z的溶液中，会产生白色沉淀，则X，Y，Z可能是（　　）

	A．	浓硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3		B．	NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
	C．	NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2		D．	浓硫酸　 NaCl　 H2S

14．25℃，0.1mol/L下列物质的溶液中，由水电离出来的c（H⁺）的大小顺序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na₂CO₃．

13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）

	A．	金属单质置换金属单质		B．	金属单质置换非金属单质
	C．	非金属单质置换金属单质		D．	非金属单质置换非金属单质

12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③HCl　　④NH₃•H₂O，回答相关问题：
（1）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）PH相同的HCl和CH₃COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

11．一个体重50kg的健康人约含铁2g．正常人体每日需铁量为11.5mg．某种补铁药品标签上注明：每100mL含FeSO₄450～460mg．实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
取20.00mL该药品，把0.01mol/L KMnO₄溶液逐滴加入到该溶液中，当加入12.00mL时，紫色不在褪去，反应的离子方程式为：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
问：（1）20.00mL溶液中含Fe²⁺的物质的量是6×10^-4mol
（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？