16．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，漂粉精是纯净物
	B．	工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
	C．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
	D．	漂白液的有效成份是Na2O2

15．在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
a．平衡常数     b．A的平衡浓度     c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数               e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．

14．（1）有A、B、C、D四种无色溶液．它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①请在上式中标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
②写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AC（填序号）．
A．氯气  　　　　　   B．铁         C．双氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO₄^2-和Cl^-．
（1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-（填离子符号）．

12．某强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中不能确定的离子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
	B．	沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
	C．	溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
	D．	沉淀I一定是A1（OH）3

11．某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
AFeBr₂
BAgBr
C 加入盐酸变红的离子反应方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

10．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
	B．	该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
	C．	将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入氯化钡溶液，再加过量稀盐酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验写出A、B、C的化学式：
ANaHCO₃   BKNO₃；   CKAl（SO₄）₂．

8．某一透明溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除CO₃^2-，AlO₂^-离子的存在．
（2）由②可以证明I^-离子的存在，同时排除Fe³⁺、NO₃^-离子存在．
（3）由③可证明Al³⁺、NH₄⁺离子存在．
（4）由④可以排除SO₄^2-离子存在．

7．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组．
（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B．
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象．
综上所述，可以确定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（写名称或化学式）