6．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（　　）

	A．	装置用于检验消去产物		B．	装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
	C．	装置用于实验室制取并收集乙烯		D．	装置用于实验室制硝基苯

5．合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的热量．
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”）．
（2）起始充入2mol•L^-1 N₂和5.5mol•L^-1 H₂，经过50min，NH₃的浓度为1mol•L^-1，则v（N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1、C（H₂）=4mol•L^-1；
（3）已知NH₃（g）=NH₃ （l）△H=-QkJ•mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）△H=-（92.2+2Q）kJ•mol^-1．

4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K₁0.5．已知350℃时K₂=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

3．已知t℃时，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁹．请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_W=10^-13，HA是弱（填“强”或“弱”） 酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积    D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁＜m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

2．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	D．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

1．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求
（1）在此5s内D的平均反应速率．
（2）计算x的值．
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡时A的转化率是多少．

20．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
	B．	2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
	C．	完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1

19．25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCLO	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na₂CO₃  B．NaCLO  C．CH₃COONa  D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H⁺）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L．（填准确数值）

18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
“吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
（3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ．mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（g）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ．mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1
（4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
其工作原理为：W（s）+2I₂（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．

17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．