反应，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器内的压强增大P%，A的转化率也为P%，则x的值为

某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：若保持温度和压强不变，达到平衡时容器的体积为VL，其中C 气体的体积占10%。下列推断正确的是

向一个容积为5L的密闭容器中通入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应（x，y均为正整数）。反应进行2min后达到平衡，这2min 内平均反应速率v(C) =0.3 mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3 mol/L，又知v(B)：v(C)=3：2，则下列说法错误的是

向密闭容器中通入A mol H₂和B mol N₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余Cmol N₂。
(1)生成NH₃的物质的量为____________。
(2)平衡时H₂的转化率为____________。
(3)若将容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N₂的转化率变______。

向一容积为5L的密闭容器中充入2 mol N₂和4mol H₂进行合成氨反应5 min后达到平衡，该合成反应在5 min内的速率v(NH₃)=0. 02 mol/(L·min)。 试求平衡时容器中各物质的物质的量是多少。

在容积可变的密闭容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率а1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为а2，则а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O；
4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃。现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+ Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃+
CO₂，NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50 mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）