6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

5．请在标有序号的空白处填空：
（1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
①请填全表中的各空格；

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol•L-1）	CO初始浓度 （mol•L-1）	催化剂的比表 面积（m2•g-1）
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ		1.2×10-3		124
Ⅲ	350			82

②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）  H=64.39KJ•mol^-1  
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）  H=196.46KJ•mol^-1      
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）       H=-285.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
（4）①求常温下pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c（H⁺）和c（OH^-）．
c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．
②在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1．

4．稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体．

A．

①②③⑤

B．

③⑥

C．

③

D．

③⑤

3．碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

（1）NaHSO₃属于BD（填字母）．
A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
（2）工业上制Cl₂的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂．
（4）如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
（5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
	B．	已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
	C．	若反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
	D．	工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

1．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；反应热△H=E₁-E₂；（用E₁、E₂表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响，原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（写出离子方程式）；
②Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反应②中的氧化剂是Br₂；还原剂是Br₂；
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）＞
c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

18．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）；
（3）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（4）Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e^-，两个原子各提供1e^-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e^-稳定结构；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是除去SO₄^2-；
（6）写出Ⅳ中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（7）与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60 mg/L．

17．用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＞T2＞T3		B．	正反应速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
	C．	平衡常数：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）		D．	平均摩尔质量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）